已知2SO2（g）+O2
（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
（1）
图中A点表示： ；图中C点表示： ；
（2）写出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的热化学方程式 ；
（3）能量E在一定条件下可以降低，这种条件是： ；
（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为 ；
判断题，下列表述中，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将大理石研成粉末，可加快化学反应速率（ ）
（2）将食物存放在电冰箱里，主要是为了隔绝空气，防止食物被氧化。（ ）
（3）1molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应，最终生成2mol的NH3 （ ）
（4）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关
，而与反应的途径无关。（ ）
（5）用K表示化学平衡常数，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大。（ ）
（6）1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。（ ）
在1200摄氏度，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S+3/
2O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1
2H2S（g）+SO2（g）=3/2S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+1/2O2（g）=S（g）+H2O（g） △H3
2S（g）=S2（g） △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/3（△H1+△H2－3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3－△H1－△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2－3△H3）
D．△H4=3/2（△H1－△H2－3△H3）
在恒温时，恒容的密闭容器内发生如下反应：2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡状态时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数 （ ）
A． 不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的浓度时，平衡一定向正反应方向移动
③已达平衡的反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高温度，A的反应速率增大，则平衡一定正向移动
④已达平衡的反应H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒压条件下充入氦气，平衡不移动
A．①④ B．③④ C．①③ D．②③
下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是 （ ）
A．实验过程中，用环形铜棒搅拌
，使溶液充分混合
B．为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中进行反应
C．用量筒量取50.0mL盐酸溶液时，俯视刻度导致所取盐酸体积偏大
D．为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反应
