下图oa表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0达到平衡过程，由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a~d的一系列变化，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处。（注意：画在图中，无图不给分）
有可逆反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器内压强不再改变
B．c（CO）不再改变
C．生成1mol的FeO
D．c（CO2）=c（CO）
E．v正（CO2）=v逆（C
O）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。
（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条） 、 。
已知2SO2（g）+O2
（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
（1）
图中A点表示： ；图中C点表示： ；
（2）写出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的热化学方程式 ；
（3）能量E在一定条件下可以降低，这种条件是： ；
（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为 ；
判断题，下列表述中，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将大理石研成粉末，可加快化学反应速率（ ）
（2）将食物存放在电冰箱里，主要是为了隔绝空气，防止食物被氧化。（ ）
（3）1molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应，最终生成2mol的NH3 （ ）
（4）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关
，而与反应的途径无关。（ ）
（5）用K表示化学平衡常数，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大。（ ）
（6）1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。（ ）
在1200摄氏度，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S+3/
2O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1
2H2S（g）+SO2（g）=3/2S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+1/2O2（g）=S（g）+H2O（g） △H3
2S（g）=S2（g） △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/3（△H1+△H2－3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3－△H1－△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2－3△H3）
D．△H4=3/2（△H1－△H2－3△H3）
在恒温时，恒容的密闭容器内发生如下反应：2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡状态时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数 （ ）
A． 不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
