500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）
2B（g）＋C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）
（1）计算500oC时该反应的化学平衡常数？
（2）平衡时A的转化率是多少？
（3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）
贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。
（1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是 （填A或B）。据此得出结论 ，温度影响反应速率的本质原因 ，
（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是 ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ，
（3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。
实验原理： （用化学方程式表示）。
实验操作： 。
下图oa表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0达到平衡过程，由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a~d的一系列变化，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处。（注意：画在图中，无图不给分）
有可逆反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器内压强不再改变
B．c（CO）不再改变
C．生成1mol的FeO
D．c（CO2）=c（CO）
E．v正（CO2）=v逆（C
O）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。
（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条） 、 。
已知2SO2（g）+O2
（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
（1）
图中A点表示： ；图中C点表示： ；
（2）写出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的热化学方程式 ；
（3）能量E在一定条件下可以降低，这种条件是： ；
（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为 ；
判断题，下列表述中，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将大理石研成粉末，可加快化学反应速率（ ）
（2）将食物存放在电冰箱里，主要是为了隔绝空气，防止食物被氧化。（ ）
（3）1molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应，最终生成2mol的NH3 （ ）
（4）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关
，而与反应的途径无关。（ ）
（5）用K表示化学平衡常数，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大。（ ）
（6）1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。（ ）
