下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是
A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快
B．为了防止钢铁设备腐蚀
，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极
，惰性电极作阴极
C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ
为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu
反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加Fe的表面积 B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半 D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大
能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是
A、铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
用压强传感器探究生铁在pH=2和p
H=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－===Fe2+
对于可逆反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是
A．绝热容器，温度不再改变
B．恒容时，
压强不再改变
C．恒压时，体积不再改变
D．断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键
