关于平衡常数，下列说法正确的是
A．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大
B．书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变
C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D．对于3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol
下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是
A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快
B．为了防止钢铁设备腐蚀
，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极
，惰性电极作阴极
C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ
为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu
反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加Fe的表面积 B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半 D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大
能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是
A、铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
