Question

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=akJ·mol^-l

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=bkJ·mol^-l

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1)   △H=ckJ·mol^-l

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H=dkJ·mol^-l

下列关系式中正确的是

A. a<c<0           B.b>d>0          C.2a=b<0            D.2c=d>0

Answer

C

【解析】

试题分析：吸热反应的△H》0,放热反应的△H《0.都是放热反应,因此△H《0的,C、D就已经可以排除了.比较1、3：区别在于产物1是气态水,产物3是液态水.由于气态水液化生成液态水需要放热,因此反应1的放热量要小于反应3.但是放热越多,△H越小.因此a>c.比较1,2：这两个反应的反应物、产物都是一样的.因此反应2相当于两次的反应1.因此2a=b ，答案选C

考点：△H 的正负判断及△H大小得比较。