下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是
A．NaCl B．Na2 CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2
近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题：
(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_____________，正极反应是_____________。
(2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件：
反应4 min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是___________。
(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。
①重铬酸中，Cr元素的化合价为________。
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。
(4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。
电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
①图中A为电源__________极；电解时阴极产生的气体为____________（写化学式）。
②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：_________________。
氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药 的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______________。
②若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为____________；若在同体积的容器中充人2 mol N2和6 molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。
③已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。
(2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①平衡常数表达式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，则此时该反应_________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。
废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：
(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为__________，放电后该电极质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。
(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_______________。
(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3．H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。
(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________，阴极的电极反应式为__________________。
