Question

某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。

（1）实验室中少量的钠通常保存在__________中，在实验室中取用钠的仪器是_______________。

（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成________________色的固体，写出该产物与H₂O反应的化学方程式：___________________。

（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。

（4）该同学在实验室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。

①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的______________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。

②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________。

③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是___________。

A．烧杯未进行洗涤

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

Answer

（1）煤油或石蜡油；镊子（各1分）

（2）淡黄（1分）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）

（4）①AC；烧杯、玻璃棒②2.0 g（2分）③CE（2分）

【解析】

试题分析：（1）钠能够与空气中氧气、水等物质反应，实验室中少量的通常保存在煤油中，在实验室中取用钠的仪器镊子。

（2）钠燃生成黄色的固体过氧化钠，过氧化钠与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（3）钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）配置溶液一定不用烧瓶和分液漏斗，需要的仪器：量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、烧杯等；②配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液需要NaOH固体质量0.1×0.5×40=2.0 g ；③A．烧杯未进行洗涤，溶质减少，偏低；B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，溶质不变，无影响；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却到室温时，体积减少，浓度偏大；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏低；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，造成溶液体积较少，浓度偏大；F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏小；

考点：钠的保存、过氧化钠性质、离子反应、一定浓度的溶液配置过程及误差分析；