化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：
（1）1．204×1022个NH3分子的物质的量为_________，在标准状况下的体积为___________mL。
（2）含0.4 mol Fe3+的Fe2（ SO4）3中含SO42-的物质的量为__________。
（3）已知8gX与10 g Y恰好完全反应生成0.02 mol Z和15．88 g W，则Z的摩尔质量为_________。
（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0．25 mol/L、0.5 mol/L，则c（SO42-）=_________。
某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。
（1）实验室中少量的钠通常保存在__________中，在实验室中取用钠的仪器是_______________。
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成________________色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：___________________。
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。
（4）该同学在实验室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的______________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________。
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是___________。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
现有以下十种物质：①H2SO4、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe（OH）3胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO3
（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：
符合条件 | 对应物质 |
混合物 |
|
电解质，但熔融状态下不导电 |
|
电解质，但难溶于水 |
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单质，本身能导电 |
|
（2）从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式。
置换反应：____________；复分解反应：______________。
（3）鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：___________。
在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体。原溶液中c （SO42-）为（ ）
A．
mol·L-l B．
mol·L-l C．
mol·L-l D．
mol·L-l
设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是（ ）
A．122.5 g KClO3中含Cl-数目为NA
B．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C．标准状况下，22.4L水中含氢原子数目为2NA
D。常温常压下，32 g SO3中含氧原子数目为1.2NA
气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ）
A．气体的种类 B．气体的物质的量
C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离
