Question

用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）实验中应选用的仪器是        （填字母）．

A．1000mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.50mL烧杯

G.100mL容量瓶

H．胶头滴管

（2）实验操作：

a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸        mL；

b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；

f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

（3）实验分析：

①正确的操作步骤是                （填序号）．

②此实验中玻璃棒的作用是                   ．

③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

I．                                       ．

II．                                      ．

④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤            ．

II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中         ．

III．定容时俯视容量瓶刻度线          ．

Answer

（1）CEFGH；（2）5.4；（3）①adbcegfh；②搅拌和引流；③量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差；试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；④I.偏低；II．偏高；III．偏高

【解析】试题分析：配制1mol/L稀硫酸100mL，则硫酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol；则硫酸溶质的质量为：0.1mol×98g/mol=9.8g；所使用浓硫酸的质量分数为98%，因此需要浓硫酸的质量为；由于浓硫酸的密度为ρ=1.84g/cm3，因此需要浓硫酸的体积为。

（1）实验中用到的仪器有：10mL的量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶。（2）通过上面的分析可知，用量筒量取98%的浓硫酸5.4mL。（3）①正确的操作步骤是：adbcegfh；②在稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌；在将稀释并冷却至室温的溶液转移到容量瓶的过程中，玻璃棒的作用是引流，因此在整个实验过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流；③在这个实验中有两处错误：第一，由于需要量取的浓硫酸体积为5.4mL，因此应选用10mL的量筒，因此选用100mL的量筒是第一个错误，量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差；第二，盛放配制好的硫酸溶液的试剂瓶应该是干燥的，因此选用含少量水的试剂瓶是第二个错误，试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；④根据公式：物质的量浓度c=n/V进行误差分析：I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，会使转移到容量瓶中的硫酸溶质偏少，而溶液的总体积不变，因此所配溶液的浓度偏小；II．量筒为流量式仪器，量筒的洗涤液不能转移到容量瓶中，否则会使容量瓶中硫酸的物质的量增多，使所配制的溶液浓度偏高；III．定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，从而导致所配制溶液的浓度偏高。

考点：考查溶液的配制。