T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
D．该反应可
表示为X（g） + 2Y（g）
2Z（g） + 2W（g）
在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）
3C（g）+D（g）达到平衡状态的是（ ）
A．反应器内压强不随时间变化而变化
B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1
C．生成A的速率和生成的D的速率相等
D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
C．中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中
D． 酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗
下列说法正确的是（ ）
A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
D．合成氨反应N2+3H2 
2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA
B．2CO2（g）+6H2（g） 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量
C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA
D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=akJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）
ΔH=-220kJ·mol-1
H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为（ ）
A．+130 B．-118 C．+350 D．-332
