下列实验误差分析错误的是（ ）
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B. 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
25℃时，若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（ ）
A．14 B．15 C．13 D．无法确定
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH－）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ）
A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、H＋、Cl－、NO3－
B．将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH－）由a点变化到b点
C．t℃<25℃
D．ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH－）
在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中的c（H＋）可能等于10－5
C．该溶液的pH可能为4，可能为10
D．该溶液有可能呈中性
在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+ O2（g） 
2NO2（g） △H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（ ）
A．A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动
B．C点NO转化率最低，且化学反应速率最小
C．B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）<αD（NO）
D．E点反应未达平衡，反应正向移动，容器内压强增大
T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
D．该反应可
表示为X（g） + 2Y（g）
2Z（g） + 2W（g）
