用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼胶KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。下列有关该原电池的叙述中正确的是（ ）
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应：Ag＋＋e－=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．① ② B．① ② ④ C．② ③ D．① ③ ④
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1 ；2C（s）＋O2（g）=2CO（g） △H2。则△H1＞△H2
下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ）
A．铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳与水高温条件下制取水煤气的反应
加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是（ ）
A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术，
B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作
汽车燃料
C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
D．为减少温室气体排放，应减少燃煤。大力发展新能源，如核能、风能、太阳能，
研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式 。
（2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2体积/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是 。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实
验（三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加试剂 | 5滴0.1 mol·L－1 FeCl3 | 5滴0.1 mol·L－1 CuCl2 | 5滴0.3 mol·L－1 NaCl |
产生气 泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 
。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度（保持体积不变）,该反应 （填“逆向移动”正向移动”或“不移动”） 。
（2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式 。
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。
a．升高温度 b．增大压强
c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得
到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。
