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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△ H>0。当反应达到平衡时,下列措施:...

COCl2gCOg+Cl2g△ H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 

A.①②④          B.③⑤⑥          C.②③⑤        D.①④⑥

 

D 【解析】 试题分析:△H>0,升温平衡正向移动,COCl2转化率增大;恒容通入惰性气体,平衡不移动,COCl2转化率不变;增加CO的浓度,平衡逆向移动,COCl2转化率减小;减压平衡正向移动,COCl2转化率增大;加催化剂平衡不移动,COCl2转化率不变;恒压通入惰性气体,相当于加压,平衡正向移动,COCl2转化率增大,故D正确。 考点:本题考查化学平衡移动、平衡转化率。  
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考点分析:
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下列说法正确的是 

A.反应NH4HCO3s=NH3g+H2Og+CO2gΔH=185.57 kJ·mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

B.能自发进行的反应一定能迅速发生

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

D.CaCO3s=CaOs+CO2g H>0, S>0,不论在何种条件下都可能自发

 

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如图a、b、c、d均为铂电极,供选择的电解质溶液如下表    

要满足的条件是:①工作一段时间后,甲槽电解液pH上升,而乙槽电解液pH下降;

②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

A

B

C

D

甲槽

NaOH

CuNO32

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

 

 

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图Ⅰ的目的是精练铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是   

A.图Ⅰ中a为纯铜

B.图Ⅰ中SO42-向b极移动

C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接电源负极

D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜

 

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下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是  

 

A

B

C

D

反应

装置或

图像

实验现

象或图

像信息

温度计的

水银柱不

断上升

反应物总能

量大于生成

物总能量

反应开始后,

甲处液面低

于乙处液面

反应开始

后,针筒活

塞向右移动

 

 

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下列叙述正确的是    

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有0.1 mol电子转移,则生成0.1 mol NaOH

D.镀层破损后,镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

 

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试题属性

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