合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 
2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）
A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
B．点c处反应达到平衡
C．点a的正反应速率比点b的大
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小
汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
B．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4 + 10OH8e= CO32+ 7 H2O Y极：2O2 + 4 H2O + 8e= 8 OH；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高
D．在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，正极区溶液的pH减小
B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g）△ H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①④⑥
下列说法正确的是（ ）
A．反应NH4HCO3（s）=NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B．能自发进行的反应一定能迅速发生
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △ H>0, △ S>0,不论在何种条件下都可能自发
