下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
下列叙述正确的是（ ）
A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
B．固体KC1不导电，但KC1是电解质
C．氯水能导电，所以Cl2是电解质
D．C02的水溶液能导电，所以C02是电解质
不能用胶体的有关知识解释的现象是（ ）
A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐
B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
下列变化不属于化学科学研究的范畴的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气 B．合成有机高分子材料
C．原子弹发生剧烈爆炸 D．牛产合成纤维和合成橡胶
为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
步骤1：取8mL0.1
的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；
请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________
步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可与
反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置 | _________________ | ________________ |
实验2：__________________________ __________________________________
| 若产生蓝色沉淀 | 则“猜想二”成立 |
甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）
CH3OH（g）∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中气体密度保持不变
D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。
②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。
（3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） = mol/（L·min）。
②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。
