下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（ ）
A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的化学变化
D．反应NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0
硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是（ ）
A．该反应是吸热反应，加热使平衡向正向移动
B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动
C．加热提高了活化的S2O
与H＋数目，并促进S2O与H＋的碰撞，使反应加速
D．加热提高了活化的Na＋与Cl－数目，并促进Na＋与Cl－的碰撞，使反应加速
在不同情况下测得反应P（g）+3Q（g） 
2R（g）+2S（g）的反应速率如下。其中反应速率最快的是（ ）
A．v（P）=0.15 mol·L-1·min-1 B．v（Q）=0.6 mol·L-1·min-1
C．v（R）=0.1 mol·L-1·s-1 D．v（S）=0.4 mol·L-1·min-1
一定温度下，反应N2（g）＋O2（g） = 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）＋I2（?）
2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1
②H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1
下列判断正确的是（ ）
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华需吸热17kJ
下列说法正确的是（ ）
A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：
C2H6（g）＋
O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1
B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量
