Question

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s） + 2NO（g） CO₂（g） + N₂（g），平衡时c（NO）随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．该反应的△H>0

B．若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C．若状态B、C、D的压强分别为p_B、p_C、p_D ，则p_C>p_D=p_B

D．在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正<v_逆

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据图像，随着温度升高，NO的浓度增大，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，即△H<0，故错误；B、化学平衡常数只受温度的影响，此反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，即K1>K2，故错误；C、B和D的温度相等，且反应前后气体系数之和不变，气体物质的量不变，因此压强不变，即pD=pB，C的温度高于比B的温度，根据阿伏加德罗推论，压强和温度成正比，即pc>pB，故正确；D、曲线表示平衡线，D达到平衡，NO的浓度降低，说明反应向正反应方向进行，即v正>v逆，故错误。

考点：考查化学平衡移动的图像、阿伏加德罗推论等知识。