Question

一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） ⇌ xC（g）+2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^-1。下列判断正确的是（   ）

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式K =

D．若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态

Answer

D

【解析】

试题分析：A、消耗A的物质的量为3×0.8/2mol=1.2mol，v（A）=1.2/（2×2）mol/（L·min）=0.3mol/（L·min），故错误；B、消耗B的物质的量为0.8/2mol=0.4mol，B的转化率为0.4/1×100%=40%，故错误；C、根据反应方程式，x=2×0.2×2/0.8=1，因为D为固体，不能写出化学平衡常数表达式，应是K=c（C）/[c3（A）×c（B）]，故错误；D、根据密度的定义，气体质量减小，是固定容积，气体体积不变，当密度不再改变，说明反应达到平衡，故正确。

考点：考查化学平衡的计算、平衡常数的表达、化学平衡状态的判断等知识。