Question

图一表示的是可逆反应CO（g）+H₂（g） ⇌ C（s）+H₂O（g）  △H>0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂（g） ⇌ N₂O₄（g）  △H<0体系中各物质的浓度c随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（   ）

A．图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t₁时改变的条件可能是升高了温度

D．图二t₁时改变的条件是增大压强，混合气体的平均相对分子质量减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A、图1t2时刻，正逆反应速率都增大，原因可能是升高温度或增大压强，因为正反应方向是吸热反应，因此升高温度，平衡向正反应方向移动，即v正>v逆，如果是增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向进行，即向正反应方向进行，故正确；B、△H只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此增大压强△H不变，故错误；C、图2,t1时刻NO2和N2O4浓度都增大，改变的因素是增大压强，升高温度，瞬间浓度不变，故错误；D、增大压强平衡向正反应方向移动，根据M=m/n，气体的质量不变，n减小，因此M增大，故错误。

考点：考查化学平衡移动的图像等知识。