Question

一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni（s）＋4CO（g） ⇌ Ni（CO）₄（g），已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2。下列说法正确的是（   ）

A．上述生成Ni（CO）₄的反应为吸热反应

B．80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v（正）>v（逆）

C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，若向容器中再充入少量的Ni（CO）₄，达到新平衡时，CO的百分含量将减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、化学平衡常数只受温度影响，升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故错误；B、此时的浓度商为0.5/0.54=8>2，说明反应向逆反应方向进行，即v逆>v正，故错误；C、恒压时，充入非反应气体，组分的浓度减小，平衡向逆反应方向进行，故错误；D、再充入Ni（CO）4，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，CO的百分含量减小，故正确。

考点：考查化学平衡常数、勒夏特列原理等知识。