一定温度下，将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．c（NH
）/c（NH3·H2O）比值减小 B．OH－数目将减少
C．c（OH－）/c（NH3·H2O）比值减小 D．NH浓度将减小
当CH3COOH
H++CH3COO﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）
A．CH3COONa固体 B．浓氨水 C．HCl气体 D．H2O
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出
C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni（s）＋4CO（g） ⇌ Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是（ ）
A．上述生成Ni（CO）4的反应为吸热反应
B．80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）>v（逆）
C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，若向容器中再充入少量的Ni（CO）4，达到新平衡时，CO的百分含量将减小
图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g） ⇌ C（s）+H2O（g） △H>0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g） ⇌ N2O4（g） △H<0体系中各物质的浓度c随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D．图二t1时改变的条件是增大压强，混合气体的平均相对分子质量减小
一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） ⇌ xC（g）+2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断正确的是（ ）
A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B．从开始到平衡B的转化率为60%
C．此反应的化学平衡常数表达式K = 
D．若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态
