Question

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（   ）

A．该温度高于25℃

B．NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．由水电离出来的H^＋的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、蒸馏水显中性，25℃时pH=7，现在pH=6,根据升高温度，水的离子积增大，因此此时温度大于25℃，故说法正确；B、NaHSO4属于强酸强碱盐，完全电离，即NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，故说法正确；C、H2OH＋＋OH－，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c（H＋）增加，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，故说法正确；D、、H2OH＋＋OH－，水电离的出的c（H＋）等于水电离出的c（OH－），此时的水的离子积为10－12，因此水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol·L－1，故说法错误。

考点：考查水的离子积、电离方程式书写、影响弱电解质的电离等知识。