Question

下列有关电解质的说法中，不正确的是（   ）

A. 25℃时，任何水溶液中的K_w＝1.0×10^－14

B. 在0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

C. 将pH＝2的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH＝3

D. 25℃时，pH＝12的氨水中，OH^－的物质的量浓度为0.010 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、25℃时，水的离子积不仅适应纯水，而且稀溶液中也适应，故说法正确；B、CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入冰醋酸，电离向正反应方向进行，但醋酸的电离程度减小，故说法错误；C、盐酸是强酸，因此稀释10倍，所得溶液的pH=3，故说法正确；D、根据Kw=c（H＋）×c（OH－），因此溶液中c（OH－）=kW/c（H＋）=10－14/10－12=10－2mol·L－1，故说法正确。

考点：考查水的离子积、影响弱电解质电离的因素、pH的计算等知识。