Question

250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）＋CH₄（g） 2CO（g）＋2H₂（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

（1）已知：I．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₁

II．CO（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋H₂（g）△H₂

III．2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）△H₃

反应CO₂（g）＋CH₄（g）2CO（g）＋2H₂（g）的△H=          （用含△H₁，△H₂和△H₃的代数式表示）。

（2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为          。

（3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L^-1，此时反应正在向          进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是               。

Answer

（1）△H1+2△H2－2△H3；（2）64 ；

（3）正反应方向；该时刻，Qc＝ ＝1 （mol·L-1）2< K=64 （mol·L-1）2，故反应向正方向进行。

【解析】

试题分析：（1）根据目标反应方程式，应是I+2×II－2×III，因此△H=△H1＋2△H2－2△H3；（2）根据化学平衡常数的表达式，K=，代入数值，求出K=64；（3）根据浓度商和化学平衡常数的关系，Qc>K，说明反应向逆反应进行，如果Qc=K说明反应达到平衡，如果Qc