Question

某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^－、OH^－ 、NO₃^－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为           、            、            ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在乙厂废水中加一定量              （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为          反应，离子方程式是                 ，并且能够回收其中的金属           （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                        ；经过滤后的废水主要含         ，可用来浇灌农田。

Answer

OH－、C1－、K+；（1）铁粉、置换反应、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；

（2）Ag+＋C1－＝AgC1↓、Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓；KNO3。

【解析】

试题分析：甲厂水明显显碱性，说明甲厂中含有OH－，OH－不与Ag＋、Fe3＋、共存，因此甲厂中不含Ag＋、Fe3＋，Cl－不能与Ag＋共存，因此Cl－应在甲厂，溶液显电中性，即甲厂含有K＋，综上所述甲厂含有离子是OH－、K＋、Cl－，乙厂中含有Ag＋、Fe3＋、NO3－，（1）活性炭不与Ag＋和Fe3＋反应，因此需加入Fe粉，铁的还原性强于银，因此发生置换反应，Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此回收的金属为银；（2）按照上述分析，Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓，反应后溶液中的溶质为硝酸银。

考点：考查离子大量共存、离子反应方程式的书写等知识。