Question

A．100mL量筒；

B．托盘天平；

C．玻璃棒；

D．50mL容量瓶；

E．10mL量筒；

F．胶头滴管；

G．50mL烧杯；

H．100mL容量瓶。

（1）实验时应该选用的仪器是                  。（填入字母）

（2）计算所需的浓硫酸的体积为                  mL。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是                。（填入字母）

A．使用容量瓶之前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

（4）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是                   。（填入字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤。

C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶。

E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切。

F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线。

Answer

（1）C、E、F、G、H；（2）5.4；（3）B、C、D ；（4）B、C、E、F。

【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器量筒（天平）、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶等，稀释过程溶质的物质的量不变，即v×10－3×18.4=100×10－3×1，解得V=5.4mL，需要大而接近的量筒，即需要10mL量筒，因为配制100mL的溶液，需要容量瓶的规格是100mL，因此此实验需要的仪器是C、E、F、G、H；（2）根据（1）的分析，需要硫酸的体积为5.4mL；（3）A、容量瓶使用前需要检验是否漏水，故说法正确；B、容量瓶不能用待测溶液润洗，会造成所配溶液的浓度偏大，故说法错误；C、容量瓶不能作为稀释、溶解、反应容器，应把固体先倒入烧杯，加水溶解，冷却后转移至容量瓶，故说法错误；D、容量瓶不能作为稀释、溶解、反应容器，应把液体先倒入烧杯，加水稀释，冷却后转移至容量瓶，故说法错误；E、摇匀，使溶液混合均匀，故说法正确；（4）根据c=n/V=m/MV，A、量筒刻度从下到上增大，量取浓硫酸时，仰视读数，所量取浓硫酸的体积增大，所配溶液的浓度偏大，故错误；B、没有洗涤烧杯，容量瓶中硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故正确；C、引流时，液体流到外面，造成溶液中溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏小，故正确；D、量筒不能洗涤，如果洗涤后，把洗涤液加入容量瓶中，造成容量瓶中溶质的物质的量增大，所配溶液浓度增大，故错误；E、这样操作造成溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故正确；F、相当于稀释原来溶液，所配溶液物质的量浓度偏小，故正确。

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液实验等知识。