Question

（1）相同条件下，某容器共收集到l体积CO₂、3体积H₂，该容器中以CO₂、H₂的物质的量之比是___________；若该容器收集的CO₂、H₂两种气体所含分子教相等， 则CO₂、H₂的质量之比是___________。

（2）44gM和49gN恰好完全反应生成76 gB和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为___________。

（3）己知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×10²³个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

（4）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是__________。

Answer

（1）1:3，22:1；（2）11.2 L；（3）164 g·mol-1；（4）10ａ／ｂmol/L。

【解析】

试题分析：（1）根据阿伏加德罗推论，在相同条件下，体积比等于物质的量之比，n（CO2）:n（H2）=1:3，根据n=N/NA，分子数相等，即物质的量相等，根据n=m/M，两者质量比为44：2=22：1；（2）根据质量守恒，则F的质量为（44＋49－76）g=17g，F的物质的量为17/34mol=0.5mol，F的体积为0.5×22.4L=11.2L；（3）根据n=N/NA，n（NO3－）=6.02×1023/6.02×1023mol=1mol，A是二价金属，此硝酸盐的物质的量为1/2mol=0.5mol，根据n = m/M， 因此此硝酸盐的摩尔质量为82/0.5g·mol－1 = 164g·mol－1；（4）稀释过程中溶质物质的量不变，即稀释后n（NO3－） = a × 10－3 × 5 × 2mol = 10a × 10－3mol，稀释后NO3－的物质的量浓度为c（NO3－） = 10a × 10－3/b × 10－3mol·L－1 = 10a/bmol·L－1。

考点：考查阿伏加德罗推论、物质的量计算、物质的量浓度的计算等知识。