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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数...

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是    

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl

B.75 mL 1 mol·L-1的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L-1的KCl

D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

 

A 【解析】 试题分析:AlCl3中c(Cl-)=50×10-3×1×3/50×10-3mol·L-1=3mol·L-1,与体积无关,A、c(Cl-)=1×1mol·L-1=1mol·L-1,故错误;B、c(Cl-)=1×1mol·L-1=1mol·L-1,故错误;C、c(Cl-)=3×1mol·L-1=3mol·L-1,故正确;D、c(Cl-)=2×2mol·L-1=4mol·L-1,故错误。 考点:考查物质的量浓度的计算等知识。  
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考点分析:
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有关实验操作,下列说法中正确的是(  )

A. 甲装置可用于灼烧胆矾,制备无水硫酸铜

B. 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳

C. 丙装置可用于蒸馏,分离乙醇和水

D. 丁装置可用于过滤,分离汽油和水的混合物

 

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下列叙述正确的是

A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等

 

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下列实验目的能够实现的是(  )

A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体    B. 50 mL量筒量取30.12 mL

C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸    D. 用胶头滴管取约1 mL溶液

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(  )

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下,22.4L 氧气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA

 

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甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455  kJ·mol﹣1,甲醚可作燃料电池的燃料.

(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式                      ;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g)的反应热H=            kJ·mol﹣1

(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H<0

一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是           (选填编号,注意大小写)

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将            (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣,请写出该反应的负极反应式                 

(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL NaCl溶液,装置如图所示,请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是                ;当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液中C(OH-)=             mol/L(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出).

 

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