Question

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为____________，原子个数比为____________。

（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为____________，原子个数比为____________，质量比为_________。

（3）配制100 mL 1 mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84 g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为____________mL。

（4）现要配制1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液250 mL，求：①需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)_____ _______ g；②需要物质的量浓度为4 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液____________ mL；

Answer

（1）3:2，1:1；（2）1:1，2:3，2：3；（3）5.4；（4）71.5，62.5。

【解析】

试题分析：（1）根据n=m/M=N/NA，分子数之比等于摩尔质量的反比，即两者分子数之比=48：32=3：2，分子数之比等于物质的量之比，即原子个数之比为3×2：2×3=1：1；（2）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体所含分子数相等，即两者分子个数之比为1：1，原子个数之比=1×2：1×3=2：3，质量比等于其摩尔质量之比，即两者质量比为32：48=2：3；（3）根据稀释前后溶质的物质的量相等，即100×10－3×1=V×1.84×98%/98，V=5.4mL；（4）①n(Na2CO3)=n(Na2CO3·10H2O)=250×10－3×1mol=0.25mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.25×286g=71.5g；②需要的体积为0.25/4L=0.0625L，合62.5mL。

考点：考查物质的量、微粒数、质量之间的关系、物质的量浓度的计算等知识。