Question

在0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c（OH^-） / c（NH₃·H₂O） 增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大

D．降低温度，溶液中c（NH₄⁺）增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根 离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故A正确；B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故C错误；D．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故D错误；故选A。

考点：考查了影响弱电解质电离的因素的相关知识。