Question

下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（   ）

A、将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）＝c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

B、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小：①＝②＞③

C、0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液中存在物料守恒：2c（K+）＝c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+ c（C2O42-），故A错误；B、相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，即①=②＞③，故B正确；C、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合后的溶质中含有0.05mol/LCH3COOH、0.025mol/LHCl、0.05mol/LNaCl。醋酸为弱酸，微弱电离，因此c（Na+）＞c（H+），故C错误；D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，说明以水解为主，则c（HA-） ＞c（A2-），故D错误；故选B。

考点：考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较的相关知识。