Question

已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数	1.8×10^-^5	4.9×10^-^10	K1＝9.1×10^-^8 K2＝1.1×10^-^12

25 ℃时，下列说法正确的是（    ）

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH₃COOH和HCN溶液，CH₃COOH消耗的NaOH溶液体积更大

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH₃COONa）

C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH^-）＝10^-d mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A．酸性越强，等pH时，酸的浓度越小，已知CH3COOH的酸性大于HCN，则等pH时，HCN的浓度大，所以HCN消耗的NaOH溶液体积更大，故A错误；B．电离平衡常数越大，酸性越强，其对应盐的水解程度越小，盐溶液的pH越小，由表格中的数据可知，酸性：CH3COOH＞H2S＞HCN＞HS-，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa），故B正确；C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故C错误；D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则c（H+）=10-d mol/L，该溶液中c（OH-）=10d-14mol/L，所以水电离出的c（OH-）=10d-14mol/L，故D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。