Question

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s） + 4CO（g） Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（    ）

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^﹣5

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L^﹣1）³

C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10-5，故B错误；C．该温度下的平衡常数k==8，大于80℃的平衡常数，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故小于80°C，故C错误；D.80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，平衡向正反应进行，可以等效为增大压强，最终的平衡状态向正反应方向移动，CO的体积分数减小，故D正确；故选D。

考点：考查了化学平衡常数及影响因素的相关知识。