Question

在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图所示．下列说法不正确的是（  ）

A．图中五点K_w间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图D 点所示，则 溶液中有：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2- ）＞c（H₂A）

C．E 点对应的水溶液中，可能有NH ⁴⁺、Ba ²⁺、Cl_-、I^-大量同时存在

D．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，当c（H⁺）与c（OH^-）关系如图A 点所示，则溶液中反应： 2H⁺+SO₄ ^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH-）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；B．D点溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（A2-）＜c（H2A），故B错误；C．E点c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl-、I-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故C正确；D．D点时，Kw=1×10-14，pH=7，溶液显示中性，向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离、水的电离的相关知识。