Question

（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c（H⁺）=3×10^-7mol/L，Na₂S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H⁺）的比值为_________________；

Answer

（1）①正；②放热；③<；

（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）9×1010或9×1010：1；

【解析】

试题分析：（1）①因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则m＜p，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆；

②若A、B、C均为气体，且m+n＜p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，即平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；

③a点温度小于b点温度，温度升高，反应速率增大，故答案为：＜；

（2）Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中，HCO3-水解程度小于CO32-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），钠离子不水解，但其水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）在测得pH都等于12的NaOH溶液和Na2S溶液中，NaOH溶液由水电离的OH-浓度为=10-12mol/L，Na2S溶液由水电离的OH-浓度为==9×10-2mol/L，故两者比值为9×10-2：10-12mol=9×1010。

考点：考查了化学平衡的影响因素；离子浓度大小比较；盐类水解；水的电离的相关知识。