Question

Ⅰ（1）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）＝c（Cl^-），则盐酸的体积          氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L^-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）         →        →        → D  →        

（2）若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响               （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）该烧碱样品的纯度计算式是             

Answer

Ⅰ（1）＞；（2）＜；

Ⅱ（1）C→A→B→D→E（2）偏高。

（3）

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，故答案为：＞；

（2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，故答案为:＜；

Ⅱ.（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；D；E；

（2）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；

（3）滴到消耗的盐酸为：n（盐酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×M mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=n（盐酸）=M（V2-V1）×10-3mol，P所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：M（V2-V1）×10-3mol×=M（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=40M（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：×100%=×100%；故答案为：×100%。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；酸碱中和滴定的相关知识。