下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（ ）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同
D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的
对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）
A．混乱度增大，而能量降低 B．混乱度降低，而能量增大
C．混乱度降低，而能量降低 D．混乱度增大，而能量增大
下列说法正确的是（ ）
A．放热反应在常温下都很容易发生
B．吸热反应不加热就不会发生
C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是（ ）
①太阳能 ②天然气 ③地热能 ④煤 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑧ D．②④⑤⑥⑦
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO （g） 十H2O （g） 
CO2 （g） 十 H2 （g） ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）＝ _ mol·L-1·min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 。
（3）t2℃时，化学反应CO （g） + H2O （g） CO2 （g） + H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ 850℃, 判断依据是：
