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某温度下,反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2 L的密闭容...

某温度下,反应2AgBg+Cg的平衡常数为1,在容积为2 L的密闭容器中加入Ag20 s时测得各组分的物质的量如下表:

 

Ag

Bg

Cg

物质的量/mol

1.2

0.6

0.6

下列说法正确的是 

A.反应前20 s的平均速率为vA=0.6 mol·L-1·s-1

B20 s时,正反应速率等于逆反应速率

C.达平衡时,Ag的转化率为100%

D.若升高温度,平衡常数变为0.6,则反应的ΔH0

 

D 【解析】 试题分析:A、反应前只有反应物A,所以反应前20 s内物质A消耗0.6×2=1.2 mol,v(A)==0.03 mol•L-1•s-1,故A错误;B、20 s时,Q==0.25,比K小,尚未达到平衡,故B错误;C、可逆反应不可能完全转化,故C错误;D、升高温度,平衡常数减小,平衡向逆反应方向进行,则正反应放热,故D正确;故选D。 考点:考查了化学平衡的计算的相关知识。  
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考点分析:
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在容积可变的密闭容器中存在如下反应:COg+H2OgCO2g+H2g  ΔH<0

下列分析中不正确的是 

A.图研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响

B.图研究的是t0时增大压强缩小体积或使用催化剂对反应速率的影响

C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂

D.图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

 

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一定温度下,某容积可变的容器中,反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时,ABC的物质的量分别为4moL2moL4moL。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的量做如下调整,可使平衡右移的是 

A.均加倍        B.均减       C.均增加1moL      D.均减少1moL

 

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氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ,容积固定的密闭容器中发生反应②:

4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og

4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og

下列描述可说明两反应均达到平衡的是 

AvN2=vNO                  B.反应的焓变ΔH保持恒定

C.体系的密度不再发生变化       D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

 

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下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 

A恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量

B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2

C.在H2SO4NaOH两溶液反应时,增大压强

DNa与水反应时增大水的用量

 

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已知常温、常压下,饱和CO2溶液的pH3.9用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液,应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是 

A石蕊,由蓝变红    B酚酞,红色褪去

C甲基橙,由黄变橙  D甲基橙,由橙变黄

 

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