将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，加一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．11∶1 B．12∶1 C．9 ∶1 D．10∶
1
常
温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、S2-、CO32- B．Na+、K+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D．NH4+、Cl-、K+、SO32-
90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（ ）
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（ ）
A．两烧杯中参加反应的锌粒等量
B．反应开始时产生H2的速率相等
C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大
D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大
某温度下，反应2A（g）
B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：
物 质 | A（g） | B（g） | C（g） |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L-1·s-1
B．20 s时，正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时，A（g）的转化率为100%
D．若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH<0
下列分析中不正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
