Question

（1）在S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是______________。

（2）分析氧化还原反应2P+5Br₂+8H₂O=2H₃PO₄+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为_______________________。

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

（3） 氧化还原反应3S + 6KOH = K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O中，氧化产物是______________，还原产物是_______________。该反应的离子方程式为：___________________。

Answer

（1）Fe3＋、Mg2＋、H＋；S2－、I－；Fe2＋、S

（2）；5：2。

（3）K2SO3，K2S；3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。

【解析】

试题分析：（1）Fe3+、Mg2+、H+中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；S2-、I-中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；Fe2+、S中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S

（2）电子转移的方向和数目为；反应中P元素的化合价升高，P为还原剂，Br元素的化合价降低，为氧化剂Br2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故答案为：；5：2；

（3）3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O反应中，S元素的化合价部分升高到+4价，被氧化为K2SO3，因此氧化产物为K2SO3，部分降低到-2价，生成K2S，还原产物为K2S。该反应的离子方程式为，故答案为：K2SO3，K2S；3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。

考点：考查了氧化性、还原性的判断、氧化还原反应的分析的相关知识。