Question

用18 mol·L^-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L^-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；② 量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是           ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是           ，

（从下列量筒的规格中选用（A10mL   B20mL   C50mL   D100mL）

（2）第③步实验的操作是                      。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的液凹面

Answer

（1）16.7mL；B；

（2）先向烧杯加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（3）A．偏小；B．无影响；C．偏小；D．偏大；

【解析】试题分析：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18 mol・L-1 × V ═ 100mL × 3.0 mol・L-1，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒；故答案为：16.7mL；B；

（2）第③步溶解的具体操作是，先向烧杯加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，故答案为：先向烧杯加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

（3）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会稀释空气中的水蒸气，浓度减小，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为，偏小；

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故答案为：无影响；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为，偏小；

D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大。

考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。