PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m ） 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（ ）
A．溶液 B. 胶体 C.浊液 D. 不能确定
A B C D
在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：
⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为_________mol，MgCl2的物质的量为_________mol，Cl-的物质的量为_________mol。
⑵该混合溶液中含溶质的总质量为___________g 。
⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_____mol·L-1 。
用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；② 量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ，
（从下列量筒的规格中选用（A10mL B20mL C50mL D100mL）
（2）第③步实验的操作是 。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 |
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 |
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 |
D．定容时俯视溶液的液凹面 |
在含有NO3-、SO42-、CO32-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有__________；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有____________，明显增加的阴离子有____________；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为_______________。其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：____________________。
现有m g某气体，它由四原子构成一个分子，它的摩尔质量为M g·mol-l。则：（用含字母的代数式表示）
（1）该气体的物质的量为___________mol。
（2）该气体中所含的原子总数为______个（阿伏加德罗常数用NA表示）。
（3）该气体在标准状况下的体积为___________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-l。
