Question

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋A↑＋2H₂O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于            （用字母代号填写）。

a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物

（2）该反应中被还原的元素是          （填元素名称）；氧化产物是            （填化学式）。

（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数            ，被还原的硫酸物质的量为           mol。

（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl₂溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式                              。

Answer

（1）d（2）硫；CuSO4

（3）6.02×1022（或0.1NA）；0.05

（4）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

【解析】

试题分析：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O该反应为氧化还原反应，Cu被氧化，硫酸部分被还原，2H2SO4（浓）有1个 H2SO4（浓）被还原；反应转移电子2e-；（1）根据原子守恒规律，推出A为SO2，可以与强碱反应生成盐和水，其为酸性氧化物；（2）H2SO4（浓）中S元素被还原，氧化产物是CuSO4；（3）2e-→Cu→H2SO4，3.2g Cu其物质的量为0.05 mol，转移电子数0.1NA；被还原的硫酸物质的量为0.05mol，所得到的溶液含有硫酸铜、剩余的硫酸，稀释后与足量BaCl2溶液反应，即为Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

考点：氧化还原知识的考察。