Question

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一种（每种离子只能使用一次）；

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四只试管中分别加足量盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A、           ；B、           ；C、           ；D、           ；

（2）写出②中D与盐酸反应的离子方程式：                         。

（3）某溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的D使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验操作是                        。

Answer

（1）A.BaCl2；B.AgNO3；C.CuSO4；D.Na2CO3

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）

（3）静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若不产生白色沉淀说明Na2CO3溶液已过量

【解析】

试题分析：（1）C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。

（2）Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠二氧化碳，离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）Na2CO3溶液和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，最后要证明剩余溶液中是否含有碳酸钠溶液，即证明碳酸根离子是否存在；具体操作如下：静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若不产生白色沉淀说明Na2CO3溶液已过量；

考点：物质的鉴别；沉淀剂过量的判断；