Question

下列说法正确的是（   ）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol·L^—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^—1盐酸、③0.1 mol·L^—1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^—1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④>②＞③

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水系数促进电离，因此醋酸的pH小于4，大于3，故错误；B、也有可能是HA－的电离程度大于HA－的水解，如NaHSO3，应测Na2A溶液的pH，pH大于7说明H2A是弱酸，pH=7，说明是强酸，故错误；C、醋酸是弱酸，反应后生成CH3COONa，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，溶液显中性，应是CH3COOH、NaCl、CH3COOH，酸没有完全中和，故正确；D、根据Ksp=c(Ag＋)×c(Cl－)，MgCl2溶液c(Cl－)大于②④中c(Cl－)，因此③中c(Ag＋)最小，②④中含有Cl－，蒸馏水中不含有，因此①中c(Ag＋)最大，②④中c(Cl－)相同，因此②④中c(Ag＋)相等，因此有①>②=④>③，故错误。

考点：考查溶度积、弱电解质电离、盐类水解等知识。