Question

常温下，将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是： __      _____、__         ____、_____________。

(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为                   。

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.005 mol/L 的是_________。

(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：_________________________。

(5)NH₄⁺和H⁺两种离子数量之和比OH^－多_______mol。

Answer

（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－；

（2）c（Cl－）>c（NH4＋）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）；（3）Cl－，Na＋；

（4）NH4＋、NH3·H2O；（5）0.005。

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl，根据量，反应后溶液溶质为NH3·H2O、NaCl、NH4Cl，因此存在平衡体系是：NH3·H2ONH4＋＋OH－、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中有水，水是弱电解质，存在电离平衡，即H2OH＋＋OH－；（2）反应后，三者的物质的量相等，NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液显碱性，氨水的电离程度微弱，因此离子浓度大小是c（Cl－） > c（ NH4 ＋ ） > c（Na ＋ ） > c（OH－） > c（H ＋ ）；（3）Cl－不水解，因此c(Cl－) = 0.01mol·L－1，Na ＋ 不水解，因此c(Na ＋ ) = 0.005mol·L－1；(4)根据物料守恒，因此有c(NH4 ＋ ) ＋ c(NH3·H2O) = 0.01mol·L－1；(5)根据电荷守恒，c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＋ c(NH4 ＋ ) = c(OH－) ＋ c(Cl－)，c(H ＋ ) ＋ c(NH4 ＋ )－c(OH－) = c(Cl－)－c(Na ＋ ) = 0.005mol·L－1。

考点：考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较等知识。