下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 ( )
下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )
我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜创立联合制碱法
(1)反应mA+nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态．
（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
(1)滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中
(2)本实验滴定达到终点的标志是___________
(3)通过上述数据，计算出x=___________
讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
常温下，将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是： __ _____、__ ____、_____________。
(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。
(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.005 mol/L 的是_________。
(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：_________________________。
(5)NH4+和H+两种离子数量之和比OH－多_______mol。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g)+H2(g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为 保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
