Question

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法中正确的是  (     )

A．该反应中的还原剂为KNO₃

B．该反应中C被还原

C．若消耗32gS，转移电子数为10mol

D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

Answer

D

【解析】

试题分析：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂；A．该反应中的还原剂为C，故A错误；B．该反应中C被氧化，故B错误；C．若消耗32gS，共转移电子数为12mol，故D错误；D．若生成标准状况下CO2气体22.4L，则被还原的S和KNO3共有0.75 mol，故D正确；答案为D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】把握变化中元素的化合价为解答的关键，该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答。