Question

①某NaCl样品中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

样品无明显现象无明显现象。

则加入的试剂A为           ，B为          (填化学式)，该现象证明样品中不含有            。

②在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L^－1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl          g。

③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是(      )

A．称量时NaCl已潮解

B．天平砝码已锈蚀

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度

Answer

① HCl BaCl2CO32-和SO42-② 14.6g ③ B

【解析】试题分析：①在样品中滴加滴加稀盐酸无气泡，可知没有CO32-，继续滴加BaCl2溶液，无沉淀，可知溶液里无SO42-，由此推测固体NaCl中没有CO32-和SO42-；

②配制时所需容量瓶的规格为500mL，则所需要NaCl的质量为0.5L×0.5 mol·L－1×58.5g/mol=14.625g，需天平称取14.6gNaCl；

③A. 称量时NaCl已潮解，溶质偏少，溶液浓度偏低；B. 天平砝码已锈蚀，溶质偏多，溶液浓度偏高；C. 定容时俯视刻度线，液面在刻度线下，溶液体积偏小，浓度偏高；D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度，溶液体积偏大，浓度偏低；故答案为BC。

【考点定位】考查混合物的分离、溶液的配制操作与误差分析

【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=n/V，常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。